什么是鎂鋁氫氧化鈉原電池?

鎂鋁氫氧化鈉原電池指的便是鎂鋁放進(jìn)氫氧化鈉溶液中形成原電池。

鎂鋁電池電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式書寫離子方程式

這是因?yàn)锳l能夠與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不可以，于是正負(fù)極是Al，正級(jí)是Mg

正負(fù)極：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正級(jí)：2H2O+2e=2OH-+H2↑,總反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

依據(jù)原電池的正負(fù)極應(yīng)當(dāng)為失去了電子的反應(yīng)，深入分析可以知道鋁失去了電子

則正負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，這是因?yàn)槿芤褐写嬖跉溲趸c強(qiáng)堿，故不會(huì)得到鋁離子，氫氧根很多，會(huì)與鋁離子反應(yīng)得到偏鋁酸根

故實(shí)際正負(fù)極反應(yīng)式為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

原電池正級(jí)應(yīng)當(dāng)為得到電子的反應(yīng)，深入分析可以知道水中氫離子得到電子變成氫氣

則正級(jí)的電極反應(yīng)式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

正負(fù)極反應(yīng)相加，得到總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O

(必須要重視，水是不可以抵銷的，只能這樣才能夠反映出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)體現(xiàn)氧化還原的反應(yīng)本質(zhì)。這是因?yàn)榍懊娴乃茄趸瘎竺娴乃侵泻蜕晌铮举|(zhì)是不同的)

若該反應(yīng)只得到最簡方程模式即為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，便是最初的寫的最簡整個(gè)數(shù)化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式。

原電池中相對(duì)活潑的合金材料做正負(fù)極

我們知道：按照金屬活動(dòng)性排序，鎂是比鋁活潑的，這樣，鎂應(yīng)當(dāng)做正負(fù)極。實(shí)際該電池中鎂做的是正級(jí)。

于是，我們可以校正闡述如下：當(dāng)原電池的電解液選擇非氧化性強(qiáng)酸液時(shí)(如鹽酸、稀硫酸)原電池中相對(duì)活潑的合金材料做正負(fù)極

緣由就在于：金屬活動(dòng)性排序，便是合金材料相對(duì)于非氧化性強(qiáng)酸(氫離子)或水排出的排序。

故我的感悟?yàn)椋涸姵刂谢顫姷暮辖鸩牧弦膊⒎亲稣?fù)極。

1/5